⚖️ Ajuste redox por ion-electrón

🤔 Antes de nada: ¿qué significa "ajustar"?

Una ecuación química es como una receta de cocina: te dice qué entra (reactivos) y qué sale (productos). Pero la naturaleza tiene una regla súper estricta:

⚖️
No puede aparecer ni desaparecer materia. Si entran 2 átomos de hierro a la izquierda, deben salir 2 átomos de hierro a la derecha. Y la carga eléctrica total también tiene que cuadrar.

"Ajustar" es poner los números delante de cada sustancia para que todo cuadre.

En las reacciones redox, además de los átomos, tenemos que cuadrar los electrones que se intercambian (porque uno los suelta y el otro los coge: tienen que ser exactamente los mismos). Por eso usamos un método especial: el ion-electrón.

📚 Vocabulario imprescindible

  • Semirreacción: media reacción. Una para los que ganan electrones, otra para los que los pierden. Luego se juntan.
  • Medio ácido: hay H⁺ y H₂O disponibles para usar al ajustar. (En PAU casi siempre es medio ácido).
  • Contraion / ion espectador: ion que está pero no participa en el intercambio de electrones. Solo "acompaña" (como el K⁺ del KMnO₄ o el SO₄²⁻ del H₂SO₄).

📋 La receta: 9 pasos en orden (no te los saltes)

  1. Mira qué átomos cambian su número de oxidación. Esos son los protagonistas.
  2. Escribe dos semirreacciones: la del que se oxida (pierde e⁻) y la del que se reduce (gana e⁻).
  3. Ajusta los átomos que NO sean O ni H primero.
  4. Ajusta el oxígeno añadiendo H₂O en el lado que falte.
  5. Ajusta el hidrógeno añadiendo H⁺ en el lado que falte.
  6. Cuenta la carga total de cada lado. Añade electrones (e⁻) al lado más positivo hasta que las cargas cuadren.
  7. Si una semirreacción tiene 5 e⁻ y la otra 2 e⁻, multiplica cada una por lo necesario para que el número de electrones sea el mismo (×2 y ×5, por ejemplo, → 10 y 10).
  8. Suma las dos semirreacciones. Los electrones se cancelan (porque están en lados opuestos y son iguales). Simplifica si hay algo repetido.
  9. Vuelve a la forma molecular añadiendo los iones espectadores que faltaban (los K⁺, SO₄²⁻ que estaban en los reactivos originales).

🧠 Mnemotecnia para no liarte oxidación/reducción

🦁
"LEO el león dice GER"
Lose Electrons = Oxidation (perder electrones = oxidación).
Gain Electrons = Reduction (ganar electrones = reducción).

🤓 Truco para los números de oxidación

  • El oxígeno casi siempre vale −2.
  • El hidrógeno casi siempre vale +1.
  • Los elementos solos (Cu, Fe, I₂, O₂...) valen 0.
  • La suma total de números de oxidación debe ser igual a la carga del compuesto. Si es neutro, suma 0. Si es un ion como SO₄²⁻, suma −2.

Ejemplo: En KMnO₄ (neutro): K = +1, O = −2 (×4 = −8). Para que sume 0: K + Mn + 4·O = 0 → 1 + Mn − 8 = 0 → Mn = +7.

⚠️ Errores típicos que cuestan puntos

  • Olvidar los electrones al ajustar la carga (paso 6).
  • Ajustar O y H al revés: primero O con agua, luego H con H⁺. Siempre en ese orden.
  • Multiplicar E° (los voltios) al multiplicar semirreacciones. E° NO se multiplica nunca. Ver ficha de potencial.
  • Olvidar contar bien los signos al sacar el número de oxidación.
  • No pasar a forma molecular al final (quedarse en la forma iónica cuando piden la "ecuación química" entera).

🎯 Aparece en estos problemas

← Potencial de reducción