📄 Quimica · 2022-2023 · Ordinaria

A.1 Responda las siguientes cuestiones. a) (0,75 puntos) Para las moléculas: BCl y NCl , indique la hibridación del átomo central y su geometría, y 3 3 justifique su polaridad. b) (0,75 puntos) Explique los conceptos de sustancias moleculares y sólidos covalentes describiendo los tipos de enlaces y fuerzas intermoleculares que intervienen. c) (0,5 puntos) Justifique si el bromo tiene mayor punto de fusión que el bromuro de potasio.

A.2 Responda las siguientes cuestiones: a) (0,5 puntos) Formule los siguientes compuestos: 2−cloro−4−metilhexanamida; etinilmetil éter. b) (1 punto) Complete las siguientes reacciones, diga de qué tipo son, y en su caso, la regla que siguen, y nombre el/los producto/s orgánico/s obtenido/s. CH −CH −CH OH+ H SO /calor → 3 2 2 2 4 CH −CH −CHOH−CH + H SO /calor → 3 2 3 2 4 c) (0,5 puntos) Indique el nombre del polímero que se obtiene a partir de cloroeteno, diga el tipo de reacción por la que se forma y formule la unidad repetitiva del polímero.

A.3 Responda las siguientes cuestiones: a) (0,5 puntos) Para las sustancias NH +, Cl– y HClO, justifique cuáles son sus bases o ácidos conjugados, 4 escribiendo el equilibrio correspondiente según la teoría de Brönsted-Lowry. b) (0,5 puntos) Para las sustancias NH +, Cl– y HClO justifique y ordene de menor a mayor basicidad las que 4 son bases y las bases conjugadas de las que son ácidos. c) (1 punto) Calcule el volumen de disolución acuosa preparada con 2,0 g de HClO para que el pH sea 2. Datos. Ka (HClO) = 3,2×10–8; Kb (NH ) = 1,8×10–5. Masas atómicas (u): H = 1,0; O = 16,0; Cl = 35,5. 3

A.4 Se coloca una muestra de 7,2 g de NH HS(s) en un recipiente de 4,0 L, cerrado al vacío y a 23 ºC. La 4 muestra se descompone alcanzando el equilibrio: NH HS(s) NH (g) + H S(g), siendo la presión total de 0,80 4 3 2 atm. a) (1 punto) Determine la cantidad en mol de cada especie⇆ en el equilibrio. b) (0,5 puntos) Obtenga Kc y Kp. c) (0,5 puntos) Calcule el porcentaje de sólido descompuesto. Datos. R = 0,082 atm·L·mol–1·K–1. Masas atómicas (u): H = 1,0; N = 14,0; S = 32,0.

A.5 Se lleva a cabo la electrólisis de bromuro de plomo (II) fundido, utilizando una corriente de 12 A. a) (0,75 puntos) Ajuste las semirreacciones que tienen lugar en el ánodo, en el cátodo y la reacción iónica global, identificando el electrodo positivo y negativo. b) (0,5 puntos) Calcule la fuerza electromotriz necesaria para llevar a cabo la electrólisis. c) (0,75 puntos) Determine el tiempo que debe mantenerse la corriente para obtener 10,0 g de plomo. Datos. F = 96485 C·mol–1. Masa atómica (u): Pb = 207,2. E0(V): Br /Br– = 1,09; Pb2+/Pb = – 0,13. 2

B.1 Responda las siguientes cuestiones: a) (0,5 puntos) Para el átomo de hidrógeno, calcule la energía del electrón en la segunda órbita, según el modelo atómico de Bohr. Justifique el significado del signo. b) (1 punto) Haciendo uso de los números cuánticos obtenga razonadamente el número máximo de subniveles, orbitales y electrones que hay en el tercer nivel energético de un átomo. c) (0,5 puntos) Escriba la configuración electrónica en el estado fundamental del elemento A (Z = 29) y de su ion más estable. Dato. R = 2,18×10–18 J. H

B.2 Responda las siguientes cuestiones: a) (1 punto) Nombre los siguientes compuestos: CH =C(CH −CH )−CH(CH )−CH ; CH −CH −NH ; 2 2 3 3 3 3 2 2 CH −C(CH ) −CHOH−CH ; CH −CO−O− . 3 3 2 3 3 b) (0,5 puntos) Formule la siguiente reacción, indique de qué tipo es, el nombre de la regla que sigue y del/de los producto/s orgánico/s obtenido/s: CH −CH=CH + HBr→ 3 2 c) (0,5 puntos) Esquematice y ajuste la reacción que tiene lugar por la unión sucesiva del monómero etanodiol con el monómero ácido pentanodioico. Detalle como producto la unidad repetitiva. Nombre el tipo de reacción y la clase de polímero que se obtiene.

B.3 En la tabla se detallan los resultados experimentales que se obtienen de la velocidad inicial para la reacción: A (ac) + B (ac) → C (ac), con diferentes concentraciones de los reactivos. Experimento [A(ac)] / M [B(ac)] / M v /mol.L–1.s–1 0 1 0,1 0,1 4,0×10–4 2 0,2 0,1 1,6×10–3 3 0,5 0,1 1,0×10–2 4 0,5 0,5 1,0×10–2 a) (1 punto) Calcule los órdenes parciales y total de la reacción. b) (1 punto) Escriba la ecuación de velocidad y obtenga la constante de velocidad y sus unidades.

B.4 Responda las siguientes cuestiones justificando la respuesta: a) (0,5 puntos) ¿Qué tipo de reacciones tienen Kc = Kp? b) (0,5 puntos) ¿La constante de equilibrio de una reacción aumenta o disminuye por un aumento de temperatura? c) (0,5 puntos) Escriba la expresión de la constante de equilibrio Kc en función de concentraciones y Kp en función de presiones para la reacción: 2 CaSO (s) 2 CaO (s) + 2 SO (g) + O (g). 4 2 2 d) (0,5 puntos) ¿Se modifica el equilibrio de la reacción del apartado c) al realizar la reacción en presencia de un catalizador? ⇆

B.5 Se hacen reaccionar 3,3 g de azufre sólido con 15 g de K Cr O en medio básico, para dar SO , Cr O y 2 2 7 2 2 3 KOH. a) (0,75 puntos) Ajuste por el método del ion-electrón las semirreacciones de oxidación y reducción, así como las reacciones iónica y molecular. b) (0,5 puntos) Indique las especies que actúan como oxidante y reductora. c) (0,75 puntos) Determine cuál es el reactivo limitante de la reacción y calcule el volumen de dióxido de azufre SO que se obtendrá, medido a 1 atm y 25 °C. 2 Datos. Masas atómicas (u): H = 1,0; O = 16,0; S = 32,1; K = 39,1; Cr = 52,0; R = 0,082 atm·L·mol–1·K–1. QUÍMICA CRITERIOS ESPECÍFICOS DE CORRECCIÓN Cada una de las preguntas se podrá calificar con un máximo de 2 puntos. Se tendrá en cuenta en la calificación de la prueba: 1.- Claridad de comprensión y exposición de conceptos. 2.- Uso correcto de formulación, nomenclatura y lenguaje químico. 3.- Capacidad de análisis y relación. 4.- Desarrollo de la resolución de forma coherente y uso correcto de unidades. 5.- Aplicación y exposición correcta de conceptos en el planteamiento de las preguntas. Distribución de puntuaciones máximas para este ejercicio A.1.- 0,75 puntos apartados a) y b); 0,5 puntos apartado c). A.2.- 0,5 puntos apartados a) y c); 1 punto apartado b). A.3.- 0,5 puntos apartados a) y b); 1 punto apartado c). A.4.- 1 punto apartado a); 0,5 puntos apartados b) y c). A.5.- 0,75 puntos apartados a) y c); 0,5 puntos apartado b). B.1.- 0,5 puntos apartados a) y c); 1 punto apartado b). B.2.- 1 punto apartado a); 0,5 puntos apartados b) y c). B.3.- 1 punto por apartado. B.4.- 0,5 puntos por apartado. B.5.- 0,75 puntos apartados a) y c); 0,5 puntos apartado b). QUÍMICA SOLUCIONES (Documento de trabajo orientativo) A.1.- Puntuación máxima por apartado: 0,75 puntos apartados a) y b); 0,5 puntos apartado c). a) BCl : sp2. Triangular plana. Apolar porque por su geometría hace que se cancelen los momentos dipolares 3 de sus enlaces. NCl : sp3, pirámide trigonal. Polar porque los momentos dipolares de sus 3 enlaces no se 3 cancelan por geometría ni por la presencia del par de electrones no enlazantes cercanos al nitrógeno. b) Sustancias moleculares: están formadas por moléculas con los átomos unidos entre sí por enlaces covalentes, y las moléculas unidas entre sí por fuerzas intermoleculares más débiles (enlaces de hidrógeno y/o fuerzas de Van der Waals). Sólidos covalentes: sustancias cuyos átomos están unidos entre sí por enlaces covalentes, formando redes covalentes tridimensionales. c) El bromo no tiene mayor punto de fusión que el bromuro de potasio. KBr es un sólido iónico formando una red tridimensional cristalina de iones, con intensas fuerzas electrostáticas entre sus aniones y cationes que hay que vencer para fundirlo, por lo que requiere una alta temperatura de fusión. Br es una 2 sustancia molecular apolar, sus fuerzas intermoleculares son débiles (fuerzas de London o dispersión), por lo que se necesita menos temperatura para fundir Br que KBr. 2 A.2.- Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos apartados a) y c); 1 punto apartado b). a) CH −CH −CH(CH )−CH −CHCl−CO−NH (2−cloro−4−metilhexanamida); CH≡C−O−CH (etinilmetil éter). 3 2 3 2 2 3 b) CH −CH −CH OH+ H SO /calor → CH −CH=CH (propeno) + H O. Deshidratación o eliminación. 3 2 2 2 4 3 2 2 CH −CH −CHOH−CH + H SO /calor → CH −CH=CH−CH (but−2−eno) + CH −CH −CH=CH 3 2 3 2 4 3 3 3 2 3 (but−1−eno) + H O. Eliminación. Regla de Saytzev. 2 c) Policloruro de vinilo o PVC. Reacción de polimerización de adición. [−CH −CHCl−] . 2 n (Nota: se admite que el alumno utilice la nomenclatura anterior a 1993). A.3.- Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos apartados a) y b); 1 punto apartado c). a) Según la teoría de Brönsted-Lowry, ácidos y bases son sustancias capaces de donar y aceptar un protón, respectivamente. NH + (ácido) NH (base conjugada) + H+; Cl– (base) + H+ → HCl (ácido conjugado) y HClO (ácido) 4 3 ClO– (base conjugada) + H+. b) Tiene menor ⇄basicidad la base de menor Kb y como Kb = Kw / Ka, a la base de menor Kb le correspond⇄e el ácido conjugado de mayor Ka. Así el HCl es el ácido más fuerte, seguido del HClO y finalmente NH +, 4 con Ka = 10–14 / 1,8×10–5 = 5,6 ×10–10. Por eso el orden de basicidad creciente de sus bases es: Cl– < ClO– < NH . 3 c) HClO + H O ClO– + H O+ 2 3 c 0,038/V n = 2,0 / 52,5 = 0,038 mol 0 0 ce (0,038/V) – x ⇆ x x pH = 2 = – log[H O+]; x = [H O+] = 0,010 M q 3 3 Ka = [ClO–]·[H O+] / [HClO]; 3,2×10–8 = x2 / [(0,038 / V) – x] ≈ x2 / (0,038 / V); V = 3,2×10–8 × 0,038 / (0,010)2; 3 V = 1,2×10–5 L. A.4.- Puntuación máxima por apartado: 1 punto apartado a); 0,5 puntos apartados b) y c). a) NH HS (s) NH (g) + H S (g) 4 3 2 n 0,14 n = 7,2 / 51,0 = 0,14 mol; c = 0,14 / 4,0 = 0,035 M 0 0 0 n 0,14 – x ⇆ x x eq Es un equilibrio heterogéneo, solo se tiene en cuenta las especies en fase gaseosa. Así: p = n ·R·T / V; T T n = 2x; 0,80 = 2x × 0,082 × 296 / 4,0; x = 0,066 mol. n (NH ) = n (H S) = 0,066 mol. n (NH HS) = T eq 3 eq 2 eq 4 0,14 – x = 0,074 mol. b) Kc = [NH ]·[H S] = (x / V)2 = (0,066 / 4,0)2 = 2,7 ×10–4; ∆n(g) = 2; Kp = Kc·(RT)∆n(g); 3 2 Kp = 2,7×10–4 × (0,082 × 296)2 = 0,16. c) n (NH HS) = 0,14 – x = 0,074 mol; % de sólido descompuesto = (0,074 / 0,14) × 100 = 53%. eq 4 A.5.- Puntuación máxima por apartado: 0,75 puntos apartados a) y c); 0,5 puntos apartado b). a) Ánodo (+): 2 Br– → Br + 2 e–; Cátodo (–): Pb2+ + 2 e– → Pb 2 Reacción iónica: 2 Br– + Pb2+ → Br + Pb 2 b) E0 = E0 – E0 = − 0,13 − 1,09 = − 1,22 V < 0, la reacción no es espontánea. Para que tenga proceso cátodo ánodo lugar es necesario comunicar una f.e.m mayor a 1,22 V. c) t = n × F × n / I = (10,0 / 207,2) × 96485 × 2 / 12 = 776 s. Pb e OPCIÓN B B.1.- Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos apartados a) y c); 1 punto apartado b). a) En la segunda órbita, n = 2. E = − R /n2 = 2,18×10–18 / 22 = −5,45 ×10–19 J. El signo negativo indica n H estabilidad. Significa que la energía del átomo es menor que la que tiene el núcleo más el electrón cuando están separados. b) Para el nivel energético n = 3, hay 3 subniveles: l = 0, 1, 2. Para cada subnivel hay 2l +1 valores de m, o l sea m orbitales, que en total son 9. Por el Principio de exclusión de Pauli, en cada orbital caben dos l electrones como máximo ya que m = ±1/2, por lo que el número de electrones como máximo es 18. s c) A (Z = 29) = 1s22s22p63s23p64s13d10. A+ (Z = 28) = 1s22s22p63s23p63d10. B.2.- Puntuación máxima por apartado: 1 punto apartado a); 0,5 puntos apartados b) y c). a) CH =C(CH −CH )−CH(CH )−CH (2−etil−3−metilbut−1−eno); CH −C(CH )(CH )−CHOH−CH 2 2 3 3 3 3 3 3 3 (3,3−dimetilbutan−2−ol); CH −CO−O− (etanoato de fenilo); CH −CH −NH (etilamina/etanamina). 3 3 2 2 b) CH −CH=CH + HBr→ CH −CHBr−CH (2−bromo−propano) + CH −CH −CH Br (1−bromo−propano). 3 2 3 3 3 2 2 Adición. Regla de Markovnikov. c) n(OH−CH −CH −OH) + n(HCOO−CH −CH −CH −COOH) → 2 2 2 2 2 [−O−(CH ) −O−CO−(CH ) −CO−] + 2nH O. Condensación. Poliéster. 2 2 2 3 n 2 (Nota: se admite que el alumno utilice la nomenclatura anterior a 1993). B.3.- Puntuación máxima por apartado: 1 punto por apartado. a) v = k·[A]m·[B]n, v / v = 4×10–4 / 1,6×10–3 = (0,1 / 0,2)m ; 0,25 = (0,1 / 0,2)m; log 0,25 = m × log 0,5; m = 2. i 1 2 v / v = 1×10–2 / 1×10–2 = (0,1 / 0,5)n ; 1 = (0,1 / 0,5)n; log 1 = n × log 0,2; n = 0. 3 4 m = 2, orden parcial respecto de A; n = 0, orden parcial respecto de B. Orden total = m + n = 2. b) v = k·[A]2; k = v / [A]2 = 4×10–4/ 0,12 = 0,04 mol–1·L·s–1. B.4.- Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos por apartado. a) Como Kp = Kc·(RT)∆n(g), las reacciones en las que no existe variación en el número de moles gaseosos entre productos y reactivos ∆n(g) = 0; por tanto Kp = Kc. b) Depende de si la reacción es endotérmica o exotérmica. Según el Principio de Le Châtelier, un aumento de temperatura desplaza el equilibrio en el sentido en el que la reacción absorbe calor. Por ello en una reacción endotérmica, el equilibrio se desplaza hacia la formación de productos, por lo que la constante de equilibrio aumenta. Sucede lo contrario si la reacción es exotérmica. c) Es un equilibrio heterogéneo, por lo que en la constante solo participan las concentraciones o presiones de las especies en estado gaseoso. Kc = [SO ]2·[O ] y Kp = p(SO )2·p(O ). 2 2 2 2 d) La presencia de un catalizador no desplaza el equilibrio, porque no interviene en la reacción, solo modificará el tiempo que se tarde en alcanzarlo, disminuyéndolo. B.5.- Puntuación máxima por apartado: 0,75 puntos apartados a) y c); 0,5 puntos apartado b). a) Semirreacción de oxidación: (S + 4 OH– → SO + 4 e– + 2 H O ) × 3 2 2 Semirreacción de reducción: (Cr O 2– + 4 H O + 6 e–→ Cr O + 8 OH–) × 2 2 7 2 2 3 Reacción iónica: 3 S + 2 Cr O 2–+ 2 H O → 3 SO + 2 Cr O + 4 OH− 2 7 2 2 2 3 Reacción molecular: 3 S + 2 K Cr O + 2 H O → 3 SO + 2 Cr O + 4 KOH 2 2 7 2 2 2 3 b) Especie oxidante: K Cr O o Cr O 2–; Especie reductora: S. 2 2 7 2 7 c) Reactivo limitante: n (S) = 3,3 / 32,1 = 0,10 mol. n (K Cr O ) = 15,0 / 294,2 = 0,051 mol. Suponiendo que 0 0 2 2 7 reacciona completamente el K Cr O : n(S) = 0,051 mol K Cr O x 3 mol S / 2 mol K Cr O = 0,077 mol 2 2 7 f 2 2 7 2 2 7 de S se necesitaría. Como n(S) > n (S) el reactivo limitante es el K Cr O . n(SO ) = 0,051 mol K Cr O x f o 2 2 7 f 2 2 2 7 3 mol SO / 2 mol K Cr O = 0,077 mol de SO . 2 2 2 7 2 V(SO ) = 0,0765 x 0,082 x 298 = 1,9 L. 2 ÁMBITO DE CONTENIDOS DE LA MATERIA QUÍMICA PARA LA PRUEBA DE EVALUACION PARA EL ACCESO A LA UNIVERSIDAD. CURSO 2022-2023 El currículo básico de las enseñanzas del segundo curso de bachillerato LOMCE está publicado en el RD 1105/2014, BOE de 3 de enero de 2015. El presente documento tiene como objetivo hacer las pertinentes aclaraciones a los contenidos de la EvAU en materia de Química, que se celebrará el curso 2021-2022, en base al currículo de Química para 2º de Bachillerato, sin ánimo ni de modificar ni reducir el programa de enseñanzas, sino con el objetivo de aclarar determinados aspectos que no están explícitamente señalados en el RD 1105/2014. Asimismo, los contenidos de la prueba deberán respetar los porcentajes de calificación publicados en la Orden PCM/2/2021. La Comisión de Materia de Química propone las siguientes aclaraciones a los contenidos de LOMCE que recoge la tabla adjunta. Se mantienen igualmente las aclaraciones respecto a la nomenclatura de compuestos inorgánicos, adjuntando documento descriptivo. La nomenclatura de Química Orgánica se corresponderá con la recomendada por la IUPAC en 1993, aunque se aceptará que el alumno utilice la anterior. Este documento tiene vigencia para esta convocatoria de 2022-2023, pudiendo ser susceptible de mejoras posteriores para futuras convocatorias. Contenidos Aclaraciones Bloque 1. La actividad científica Utilización de estrategias básicas de la actividad científica. Investigación científica: documentación, elaboración de informes, comunicación y difusión de resultados. Importancia de la investigación científica en la industria y en la empresa Bloque 2. Origen y evolución de los componentes del Universo Estructura de la materia. Hipótesis de Planck. Modelo atómico de  Los cálculos energéticos a Bohr. partir del modelo atómico de Mecánica cuántica: Hipótesis de De Broglie, Principio de Bohr se consideran incluidos. Incertidumbre de Heisenberg. Orbitales atómicos. Números cuánticos y su interpretación.  El efecto fotoeléctrico sí está Partículas subatómicas: origen del Universo. incluido. Clasificación de los elementos según su estructura electrónica: Sistema Periódico.  Sólo se exigirá identificar el Propiedades de los elementos según su posición en el Sistema nombre de los elementos de Periódico: energía de ionización, afinidad electrónica, los tres primeros periodos a electronegatividad, radio atómico. partir de sus números atómicos Enlace químico. y viceversa. Enlace iónico. Propiedades de las sustancias con enlace iónico.  Configuraciones electrónicas Enlace covalente. Geometría y polaridad de las moléculas. escritas según la siguiente Teoría del enlace de valencia (TEV) e hibridación. secuencia: Teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d… (TRPECV). Propiedades de las sustancias con enlace covalente.  Solo se exigirá conocer las Enlace metálico. excepciones en la Modelo del gas electrónico y teoría de bandas. configuración electrónica hasta Propiedades de los metales. Aplicaciones de superconductores y el 4º Periodo (incluido) semiconductores. (Cr: [Ar]4s13d5; Cu: [Ar]4s13d10). Enlaces presentes en sustancias de interés biológico. Naturaleza de las fuerzas intermoleculares Contenidos Aclaraciones Bloque 3. Reacciones químicas Concepto de velocidad de reacción.  No están incluidos los cálculos Teoría de colisiones cuantitativos de variables Factores que influyen en la velocidad de las reacciones químicas. termodinámicas (ΔH, ΔG o S) Utilización de catalizadores en procesos industriales. pero sí se asume que conocen Equilibrio químico. Ley de acción de masas. La constante de conceptos como reacción equilibrio: formas de expresarla. endotérmica, exotérmica o Factores que afectan al estado de equilibrio: Principio de Le espontanea a nivel cualitativo. Chatelier. Equilibrios con gases.  Se supone incluido el concepto Equilibrios heterogéneos: reacciones de precipitación. de energía de activación (ley de Aplicaciones e importancia del equilibrio químico en procesos Arrhenius), aunque no se industriales y en situaciones de la vida cotidiana. exigirán cálculos de la misma. Equilibrio ácido-base. Concepto de ácido-base.  Sólo se exigirá explicar la Teoría de Brönsted-Lowry. precipitación selectiva Fuerza relativa de los ácidos y bases, grado de ionización. cualitativamente. Equilibrio iónico del agua. Concepto de pH. Importancia del pH a nivel biológico.  El alumno debe conocer Volumetrías de neutralización ácido-base. también el concepto de Estudio cualitativo de la hidrólisis de sales. electrolito y sus tipos. Estudio cualitativo de las disoluciones reguladoras de pH. Ácidos y bases relevantes a nivel industrial y de consumo.  No se considera incluida la ley Problemas medioambientales. de Nernst. Equilibrio redox. Concepto de oxidación-reducción. Oxidantes y reductores. Número de oxidación. Ajuste redox por el método del ion-electrón. Estequiometría de las reacciones redox. Potencial de reducción estándar. Volumetrías redox. Leyes de Faraday de la electrolisis. Aplicaciones y repercusiones de las reacciones de oxidación reducción: baterías eléctricas, pilas de combustible, prevención de la corrosión de metales. Bloque 4. Síntesis orgánica y nuevos materiales Estudio de funciones orgánicas.  Los compuestos orgánicos que Nomenclatura y formulación orgánica según las normas de la se exigirán son: hidrocarburos IUPAC. alifáticos y aromáticos, Funciones orgánicas de interés: oxigenadas y nitrogenadas, derivados halogenados, derivados halogenados, tioles, perácidos. Compuestos orgánicos alcoholes, éteres, aldehídos, polifuncionales. cetonas, ácidos, ésteres, Tipos de isomería. amidas y aminas. Tipos de reacciones orgánicas. Principales compuestos orgánicos de interés biológico e  No se considera incluida la industrial: materiales polímeros y medicamentos estereoisomería. Macromoléculas y materiales polímeros. Polímeros de origen natural y sintético: propiedades.  En relación a las reacciones Reacciones de polimerización. orgánicas, no se exigirá Fabricación de materiales plásticos y sus transformados: impacto especificar el mecanismo. medioambiental. Importancia de la Química del Carbono en el desarrollo de la sociedad del bienestar. GUÍA SOBRE EL USO DE LA NOMENCLATURA DE QUÍMICA PARA LAS PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD La Comisión de Química utiliza la Nomenclatura de la IUPAC, siguiendo las últimas recomendaciones publicadas en 2005 para el caso de los compuestos inorgánicos, y las publicadas en 1993 para los compuestos orgánicos. Los tres sistemas principales de nomenclatura aceptados por la IUPAC en las recomendaciones de 2005 son los de composición, de sustitución y de adición. Algunos textos utilizan los términos estequiométrica como sinónimos de composición, o emplean los términos sustitutiva y aditiva o de coordinación en vez de sustitución y de adición, respectivamente. Nomenclatura sistemática: aquellos nombres que se construyan sobre la base de reglas definidas y proporcionan información sobre la composición y la estructura del compuesto son nombres sistemáticos. Las nomenclaturas de composición, de sustitución y de adición son nomenclaturas sistemáticas. La comisión no nombrará los compuestos inorgánicos según los criterios de Stock. La comisión utilizará la nomenclatura de composición o estequiométrica (con prefijos multiplicadores o números romanos para expresar el número de oxidación) excepto en los casos de oxoácidos y oxisales para los que se utilizarán nombres tradicionales aceptados por la IUPAC en las recomendaciones del 2005, pero los correctores darán por correcto el uso de cualquiera de los sistemas de nomenclatura aceptados por la IUPAC. Nombres tradicionales. En general son nombres no sistemáticos, o semisistemáticos, tradicionalmente utilizados para nombrar compuestos inorgánicos. En algunos textos se refieren a ellos como nombres vulgares o comunes. En el caso de los oxoácidos y los oxoaniones derivados, la IUPAC acepta el uso de los nombres tradicionales (por ejemplo, sulfato de sodio). Nomenclatura de hidrógeno. Es un tipo de nomenclatura que se puede utilizar para nombrar compuestos que contienen hidrógeno. Por ejemplo, hidrogenocarbonato de sodio o hidrogeno (trioxidocarbonato) de sodio (nombre de composición sistemático). Los nombres sistemáticos recomendados por la IUPAC para nombrar H O y NH son oxidano y 2 3 azano, pero la comisión no los utilizará y los nombrará como agua y amoniaco, que son nombres tradicionales aceptados por la IUPAC.