🔋 Redox y pilas
Reacciones donde unos átomos pierden electrones (se oxidan) y otros los ganan (se reducen). Lo que hace funcionar una pila, lo que oxida un clavo, lo que ocurre dentro de una batería de móvil. En PAU casi siempre toca: ajustar por ion-electrón, calcular E°pila, o aplicar Faraday a una electrólisis.
- Empieza por la ficha de potencial de reducción (qué es E° y por qué se reduce el de mayor valor).
- Aprende el ajuste ion-electrón en 9 pasos (lo más mecánico del tema).
- Une las dos ideas en pila galvánica (ánodo, cátodo, notación, E°pila).
- Si el problema mete moles y rendimiento, revisa estequiometría con rendimiento.
- Practica con los dos problemas modelo resueltos (badges verdes).
💡 Conceptos clave
Potencial de reducción
Qué es E°, cómo se interpreta, y por qué el de mayor valor se reduce.
ConceptoAjuste ion-electrón
Los 9 pasos para ajustar redox en medio ácido sin equivocarte.
MecánicaPila galvánica
Ánodo, cátodo, notación IUPAC, cálculo de E°pila.
ConceptoEstequiometría con rendimiento
Cómo aplicar el % de rendimiento sin invertir la fórmula.
Apoyo📝 Problemas resueltos paso a paso
Estilo PAU/UC3M, redactados de cero (no extracto literal). Niveles 🟢 Intuición · 🟡 Mecánica · 🔴 PAU completo.
Redox con rendimiento (KMnO₄ + KI)
Ajuste ion-electrón en medio ácido + cálculo de masa producida con rendimiento del 60%.
ResueltoPila Cu-Ag (E°pila)
Identificar ánodo y cátodo a partir de E° (Cu²⁺/Cu = 0,34 V; Ag⁺/Ag = 0,80 V), notación IUPAC y cálculo de E°pila.
Resuelto